Håndtering av kjemikalier og plastmaterialer
Før i tiden ble kjemi betraktet som «sort magi», mens vi i dag møter den overalt, også i husholdningen. Vi vet at vi lett kan vaske tøy med «Svart okse» eller andre vaskemidler. Mange vet at tetraetylbly øker oktantallet i bensin. Slike kunnskaper gjør selvsagt ikke en person til kjemiker. For likevel å bli litt det, la oss gjøre oss kjent med kjemiens grunnlag:
Stoff som kan deles opp i andre stoffer med ulike egenskaper ved hjelp av enkle fysiske metoder (utplukking, sikting, magnet osv.) kalles en blanding. Det stoffet, fullstendig homogent, som ikke kan spaltes til komponenter med ulike egenskaper ved slike enkle metoder, kalles en forbindelse.
Forbindelser er bygd opp av molekyler sammensatt av grunnstoffer, som er bundet sammen med bestemte kjemiske bindinger. Disse bindingene tillater ikke enkel spaltning. Ødeleggelse, spaltning av disse bindingene krever større krefter, kjemiske inngrep. Da brytes molekylene ned til elementære atomer. I lang tid mente man at atomene ikke kunne deles ytterligere. I vårt århundre ble den tidligere antakelsen bekreftet, at atomene består av enda mindre elementærpartikler som skiller seg fra hverandre både i størrelse og elektrisk ladning. De mest elementære partiklene er det positivt ladede protonet, det nøytrale nøytronet og den negative elektronen.
I alle forbindelser av 92 naturlige elementer deltar bare 15 til 20 elementer.
Vi måler atomvekten til grunnstoffene på den måten at vi sammenligner hvor mange ganger tyngre de er enn atomet til det letteste grunnstoffet, hydrogen (etter den nyere definisjonen av 1/12 av karbonatomet.
Ingen av elementene kan forene seg med et annet element i vilkårlige, uansett hvilke mengder. Muligheten for kjemisk binding av et hydrogenatom betrakter vi som en enkelhet. Følgelig er hydrogenatomet envalent. Atomet som danner en forbindelse med ett hydrogenatom er også envalent. Hvis et element binder to, tre, fire osv. hydrogenatomer, er det to-, tre-, fire- osv. valent. Åttevalens er den største mulige valensen for et element. Det finnes imidlertid elementer med flere valenser; de har variabel valens.
Hovedgruppene av forbindelser er uorganiske og organiske forbindelser. I organiske forbindelser finnes karbon, mens det i uorganiske – med få unntak – ikke finnes karbon.
Årsaken til det store antallet organiske forbindelser ligger i muligheten for at karbonatomene kan binde seg til hverandre, altså i dannelsen av karbonkjeder. (Betegnelsen organiske forbindelser stammer fra den tidligere oppfatningen om at bare levende organismer kunne produsere dem.)
SYRER er farlige, etsende stoffer som på huden eller i magen forårsaker alvorlige sår, lik forbrenninger. Syrer kan vi lett kjenne igjen ved hjelp av lakmuspapir, fordi blå lakmus blir rød i syre. Ved arbeid med syrer er vernebriller og gummihansker nødvendige. Hvis en syredråpe likevel skulle falle på huden vår, skal den først tørkes av med en tørr klut, deretter vaskes under rennende vann, og til slutt nøytraliseres syresporene med en løsning av natron (figur 1).
FIGUR 1
BASER er reaksjonsprodukter av metalloksider med vann. Alkalier er baser som er vannløselige og har etsende virkning. De er lette å kjenne igjen, fordi rødt lakmuspapir blir blått av deres virkning. De er svært etsende stoffer. Sår fra dem er vanskelige å lege, vanskeligere enn sår forårsaket av syrer. HMS-reglene er de samme som for syrer. Ved skade skal huden vaskes med fortynnet syre (for eksempel eddiksyre).
SALTER dannes ved reaksjon mellom baser og syrer. De etser huden lite eller nesten ikke i det hele tatt. Ved arbeid med salter bør man likevel opptre forsiktig, fordi noen er giftige.
Kjemikalier i husholdningen
Det har lenge vært kjent, særlig ved konservering av næringsmidler.
Konserveringsmidler kan deles inn i:
1. Stoffer som samtidig gir smak og konserverer varer: sukker, salt, eddik, fett, sitronsyre, vinsyre.
2. Stoffer for å ødelegge mikroorganismer: salpeter, glutaminsyre, alun, kalkmelk, salicyl, benzosyre og natriumbenzoat.
3. Geléaktige materialer, farger og krydder.
Sukker. Ved å tilsette 55% sukker (sukker =C12H22O11) til et produkt (av plommer, bringebær, aprikoser, pærer, epler) uten å tilsette andre kjemikalier har vi konservert det fullstendig (slatko). Mer enn 55% sukker bør ikke tilsettes, fordi sukkeret da vil krystallisere. En mengde mindre enn 50% sukker konserverer ikke. Når man tilsetter sukker til sure næringsmidler, bør det bare kokes kort, fordi sukkeret da brytes ned.
Salt. Kjøkkensalt (natriumklorid, NaCl) gir også smak og konserverer samtidig. Konserveringsevnen skyldes saltets hygroskopisitet (det absorberer fuktighet). Hvis kjøtt saltes, binder saltet en viss mengde vann ikke bare fra kjøttet, men også fra bakteriene og ødelegger dem dermed. Også andre mikroorganismer kan ikke overleve uten vann.
Salpeter. (Kalium-nitrat, KNO3). Et salt, bittert, hvitt, krystallinsk pulver. Det er nøytralt. For konservering av 2,5 kg kjøtt løser vi 0,5 gram kaliumnitrat i 100 g varmt vann. Det finhakkede kjøttet fuktes med denne oppløsningen. Det er viktig å holde nøyaktig dosering, fordi kaliumsalpeter i større mengder er svært bittert og giftig.
Glutaminsyre (amino–pyrodruesyre, amino-glutarsyre, НООС-СН2-СН2–СН(NH)2–СООН er en aminosyre som finnes i nesten alle proteiner. Den brukes til framstilling av konsentrater av ulike supper, buljonger (Podravka, Knorr osv.), og også til konservering av kjøtt. På 1 kg kjøtt brukes 5 g oppløst glutaminsyre.
Alun (kalium–aluminium–sulfat, KAl(SO4)2 brukes i ren tilstand til konservering, det vil si til å gjøre strukturen til mykere frukt og grønnsaker fastere, slik at de ikke går i stykker eller brytes ned under konserveringen. For 1 kg frukt, henholdsvis grønnsaker, brukes 1,4 g alun.
Kalkmelk. Har samme virkning som alun. 0,5 kg brent kalk løses i 5 liter vann og får stå over natten, dekanteres forsiktig (hell av ca. 2/3 av den klare oppløsningen), og i denne kalkmelken [Ca(OH)2] bløtlegges frukt eller grønnsaker i 15-20 m minutter og skylles til slutt med varmt vann.
Sitronsyre. Sitronsyre er svært utbredt i planteriket. Den finnes i nesten all frukt (oksy–propan–trikarboksylsyre, C6H8O7) De luktfrie, fargeløse krystallene av sitronsyre løses opp i varmt vann. Til 1 kg kg frukt trengs 1 til 2 g syre.
Vinsyre. Fargeløs, luktfri (C4H6O6), hvis kaliumsalt finnes i vin. Virkningen av denne syren ligner sitronsyre.
Eddiksyre. Fargeløst, skarpt luktende, sterkt surt og etsende stoff (СН3СООН). En stor fiende av mugg og bakterier. Over en viss konsentrasjon kan bakterier ikke leve i et surt miljø. Derfor brukes eddiksyre svært ofte til konservering. I handelen finnes den i ulike konsentrasjoner (styrker). Til 1 kg av et produkt er det nok med omtrent 2-3 desiliter 10%–nig løsning av eddiksyre. Eddiksyre ødelegger mange metaller (jern, aluminium, kobber, sink). Forbindelsen som dannes med kobber eller sink av eddiksyre er giftig, så som emballasje for eddiksyre kan bare beholder av glass, keramikk, emalje, plast eller tre brukes.
Salisylsyre er et hvitt, nåleformet, krystallinsk pulver uten lukt (C6H4(OH)COOH). Den er et cellegift, og ødelegger bakterier og sporer. I større mengder er den også giftig for menneskekroppen, og brukes derfor til konservering i mindre, nøye bestemte mengder. På 1 kg frukt tilsettes maksimalt 0,8 g.
Benzosyre er et hvitt, silkeaktig, nålformet eller plateformet krystallinsk stoff (Н6С5СООН). Det ødelegger bakterier og sporer svært effektivt. I større mengder virker det også skadelig på organismen, derfor tilsettes bare 1 kg gram til 0,5 av produktet.
Lim
Et stort antall syntetiske lim er i stadig større gradobring av markedet. Men la oss ikke la oss lure av betegnelsen »universallim«. Disse limene er gode, men ikke universelle; de fester godt til noen materialer, og dårlig til andre.
Vi vil nevne noen av de viktigste limtypene som kan skaffes på hjemmemarkedet, med en anmerkning om hvilke materialer som best kan limes med disse limene.
Lim, (bein- eller hudlim) brukes til å lime papir, tre, tekstiler og cellofan, तसेget liming av disse på skinn og glass.
Бenzol er løsemiddel for polystyren, altså dets lim. I tillegg til å lime polystyrenplater mot hverandre, kan plexiglass, celluloid og cellofan limes til polystyren med benzol.
Vannglass brukes til liming av glass og harde materialer, som bakelitt med tekstil, papir, metaller, porselen og keramikk, altså av disse innbyrdes.
Kloroform er et løsemiddel, henholdsvis lim for pleksiglass. Plexiglass kan limes med kloroform på glass, keramikk, porselen, polystyren og celluloid.
Boropor limer gummi til gummi, gummi til metall, lær, glass, porselen, tre og tekstil. Det limer også lær til metall, svakere til glass og tre.
Det «universelle» Oho-limet brukes med hell til liming av glass, porselen, tre, polylast, metall.
Risopren (syntetisk gummi) brukes først og fremst til liming av gummi og lær. Det anbefales også til liming av linoleum, podolit, vinaz-plater og parkett på betong.
Savanol brukes til liming av lær, gummi, ultrapass, teppe, tekstil, tre, salonitt og galvanisert plate.
Neostik un »universal« lim. Kan brukes til liming av ulike materialer; lær, tre, gummi, tekstil osv.
Drvofix er lim for tre, treplater (panel, sponplate og lignende), isopor til tre, parkett på treunderlag og lignende.
Teleol (neopren). Lim for liming av lær, gummi, plastmaterialer, tekstiler, tre, PVC-gulvbelegg osv.
Krautoxin (Kunstsoff aus der Tube). To-komponent lim, der de to komponentene først blandes og deretter brukes innen en halv time. Limer metall, stein, glass, porselen, termostabile polyplaster (bakelitt) osv.
Epoksy-lim, som: ARALDIT (Sveits), ЕРON (Shell), EPILOX (Buna-werke), EPORESIT (Ungarn), finnes av og til på markedet i form av pulver, pasta, staver og emulsjoner. De er utmerkede lim, særlig ved liming av metall mot metall, henholdsvis gummi, lær osv.
Desmodur, desmoden er polyuretanlim, og brukes ved liming av metall mot gummi, henholdsvis metall mot metall.