Manoseo de productos químicos y poliplastos
Antes, la química se consideraba «magia negra», mientras que hoy la encontramos a cada paso, incluso en el hogar. Sabemos que con «Crni bik» u otros detergentes podemos lavar la ropa con facilidad. A muchos les consta que el tetraetilplomo aumenta el índice de octano de la gasolina. Naturalmente, esos conocimientos no convierten a una persona en químico. Para empezar a serlo un poco, conozcamos los fundamentos de la química:
La materia que puede descomponerse en otras sustancias, con propiedades diferentes, mediante métodos físicos simples (selección, tamizado, imán, etc.) se denomina mezcla. Aquella materia completamente homogénea que no puede descomponerse por tales métodos simples en componentes con propiedades diferentes se denomina compuesto.
Los compuestos están formados por moléculas compuestas de elementos, unidos por determinados enlaces químicos. Estos enlaces no permiten su simple separación. La destrucción, la ruptura de esos enlaces exige fuerzas mayores, intervenciones químicas. Entonces las moléculas se descomponen en átomos elementales. Durante mucho tiempo se consideró que los átomos no podían dividirse más. En nuestro siglo se confirmó la hipótesis anterior de que los átomos constan de partículas elementales aún más pequeñas, que se diferencian entre sí tanto por su tamaño como por su carga eléctrica. Las partículas elementales más positivas son el protón con carga positiva, el neutrón neutro y el electrón negativo.
En todos los compuestos de 92 elementos naturales intervienen solo 15 a 20 elementos.
La masa de los átomos de los elementos la medimos de manera que los comparamos para ver cuántas veces son más pesados que el átomo del elemento más ligero, el hidrógeno (según la definición más reciente, de 1/12 del átomo de carbono.
Ninguno de los elementos puede unirse con otro elemento en cantidades arbitrarias, cualesquiera que sean. Consideramos unitaria la posibilidad de que un átomo de hidrógeno forme un enlace químico. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno es monovalente. El átomo que con un átomo de hidrógeno forma un compuesto también es monovalente. Si un elemento se enlaza con dos, tres, cuatro, etc. átomos de hidrógeno, entonces es divalente, trivalente, tetravalente, etc. La octovalencia es la mayor valencia posible de un elemento. Sin embargo, existen elementos con varias valencias; son de valencia variable.
Los principales grupos de compuestos son los compuestos inorgánicos y orgánicos. En los compuestos orgánicos hay carbono, mientras que en los inorgánicos —con raras excepciones— no hay carbono.
La razón de la existencia de un gran número de compuestos orgánicos se encuentra en la posibilidad de enlazarse mutuamente los átomos de carbono, es decir, en la formación de cadenas de carbono. (El nombre de compuestos orgánicos proviene de la antigua idea de que solo los organismos vivos pueden producirlos.)
Los ÁCIDOS son sustancias peligrosas y corrosivas que en la piel o en el estómago provocan heridas graves, semejantes a quemaduras. Podemos reconocer fácilmente los ácidos con papel de tornasol, porque el tornasol azul se vuelve rojo en ácido. Al trabajar con ácidos son indispensables las gafas de protección y los guantes de goma. Si, pese a la precaución, una gota de ácido cae sobre nuestra piel, primero hay que secarla con un paño seco, luego lavarla bajo agua corriente y finalmente neutralizar los restos de ácido con una solución de bicarbonato de sodio (figura 1).
FIGURA 1
LAS BASES son productos de reacción de los óxidos metálicos con el agua. Se denominan álcalis las bases que son solubles en agua y poseen acción corrosiva. Se reconocen fácilmente, porque su acción vuelve azul el tornasol rojo. Son sustancias muy corrosivas. Las heridas causadas por ellas curan con dificultad, más que las heridas provocadas por los ácidos. Las normas de seguridad e higiene son las mismas que en el caso de los ácidos. En caso de lesión, la piel debe lavarse con ácido diluido (por ejemplo, ácido acético).
Las SALES se forman por reacción de bases y ácidos. Corroen poco o nada la piel. No obstante, al trabajar con sales hay que actuar con precaución, porque algunas son tóxicas.
Productos químicos en los hogares
Desde hace mucho tiempo es conocido, especialmente en la conservación de alimentos.
Los medios de conservación pueden dividirse en:
1. Sustancias que simultáneamente dan sabor y conservan los productos: azúcar, sal, vinagre, grasa, ácido cítrico, ácido tartárico.
2. Materias para la destrucción de microorganismos: salitre, ácido glutámico, alumbre, leche de cal, salicil, ácido benzoico y benzoato de sodio.
3. Materiales gelatinosos, colores y especias.
Azúcar. Añadiendo 55% de azúcar (azúcar =C12H22O11) a algún producto (de ciruelas, frambuesas, albaricoques, peras, manzanas) sin añadir otras sustancias químicas, lo conservamos por completo (dulce). No se recomienda añadir más de 55% de azúcar, porque se producirá la cristalización del azúcar. Un valor inferior a 50% de azúcar no conserva. Al añadir azúcar a alimentos ácidos, solo debe hervirse brevemente, porque se produce la descomposición del azúcar.
La sal. La sal de cocina (cloruro de sodio, NaCl) también da sabor y, al mismo tiempo, conserva. La capacidad conservante se debe a la higroscopicidad de la sal (absorbe la humedad). Si se sala la carne, la sal fija una determinada cantidad de agua no solo de la carne sino también de las bacterias y así las destruye. Y los demás microorganismos tampoco pueden sobrevivir sin agua.
Salitre. (Nitrato de potasio, KNO3). Polvo salino, amargo, blanco y cristalino. Es neutro. Para conservar 2,5 kg carne disolvemos 0,5 gramos de nitrato de potasio en 100 g de agua caliente. Humedecemos la carne picada con esta solución. Hay que prestar atención a la dosificación exacta, porque en cantidades mayores el salitre potásico es muy amargo y tóxico.
El ácido glutámico (ácido amino-pirúvico, ácido amino-glutárico, НООС-СН2-СН2–СН(NH)2–СООН es un aminoácido que se encuentra en casi todas las proteínas. Se utiliza para preparar concentrados de diversas sopas, caldos (Podravka, Knorr, etc.), es decir, para la conservación de la carne. Para 1 kg de carne se toman 5 g de ácido glutámico disuelto.
La alumbre (sulfato de potasio y aluminio, KAl(SO4)2 se utiliza en estado puro para la conservación, es decir, para endurecer la estructura de frutas y verduras más blandas, para que no se deshagan ni se desintegren durante la conservación. Para 1 kg de fruta, es decir, de verdura, se utiliza 1,4 g de alumbre.
Leche de cal. Tiene el mismo efecto que el alumbre: disolvemos 0,5 kg de cal viva en 5 litros de agua y dejamos reposar una noche, decantamos cuidadosamente (trasvasamos alrededor de 2/3 de la solución clara) y en esta leche de cal [Ca(OH)2] remojamos frutas o verduras durante 15-20 minutos y al final enjuagamos con agua tibia.
Ácido cítrico. El ácido cítrico está muy extendido en el reino vegetal. Se encuentra en casi todas las frutas (ácido oxi-propano-tricarboxílico, C6H8O7) Los cristales inodoros e incoloros del ácido cítrico se disuelven en agua tibia. Para 1 kg de fruta se necesitan 1 a 2g de ácido.
Ácido tartárico. Incoloro, inodoro (C4H6O6), cuya sal potásica se encuentra en el vino. La acción de este ácido es similar a la del ácido cítrico.
Ácido acético. Sustancia incolora, de olor penetrante, fuertemente ácida y corrosiva (СН3СООН). Gran enemigo de los mohos y las bacterias. Por encima de cierta concentración, en un medio ácido, las bacterias no pueden vivir. Por eso se utiliza con mucha frecuencia el ácido acético para la conservación. En las tiendas se encuentra en distintas concentraciones (fuerzas). Para 1 kg de un producto basta aproximadamente con 2-3 decilitros de una solución 10%– de ácido acético. El ácido acético destruye un gran número de metales (hierro, aluminio, cobre, zinc). El compuesto de ácido acético formado con cobre o zinc es tóxico, por lo que como envase para el ácido acético sólo puede servir un recipiente de vidrio, cerámica, esmalte, plástico o madera.
El ácido salicílico es un polvo cristalino blanco, en forma de agujas y sin olor (C6H4(OH)COOH). Es un veneno celular y destruye bacterias y esporas. En mayor cantidad también es tóxico para el organismo humano, por lo que para la conservación se utiliza en cantidades menores y exactamente determinadas. En 1 kg de fruta se añade como máximo 0,8 g.
El ácido benzoico es una sustancia cristalina blanca, sedosa, acicular o laminar (Н6С5СООН). Destruye muy bien las bacterias y las esporas. En cantidades mayores también actúa de forma perjudicial sobre el organismo, por lo que a 1 kg del producto se añaden solo 0,5 gramos.
Adhesivos
Un gran número de adhesivos sintéticos está conquistando cada vez más el mercado. Sin embargo, no debemos dejarnos engañar por el nombre »adhesivo universal«. Estos adhesivos son buenos, pero no son universales; solo se adhieren bien a algunos materiales, y mal a otros.
Enumeraremos algunos de los adhesivos más importantes, que se pueden adquirir en el mercado nacional, con la indicación de qué materiales pueden pegarse mejor con esos adhesivos.
La cola, (de hueso, de piel) sirve para pegar papel, madera, tejidos, celofán, así como para pegar estos sobre piel y vidrio.
El benceno es un disolvente del poliestireno, es decir, su adhesivo. Además del pegado mutuo de placas de poliestireno, con benceno se pegan a poliestireno el plexiglás, el celuloide y el celofán.
El vidrio soluble se utiliza para pegar vidrio y materiales duros, como baquelita con tejido, papel, metales, porcelana y cerámica, o unos con otros.
El cloroformo es un disolvente, es decir, un adhesivo para el plexiglás. El plexiglás puede pegarse con cloroformo al vidrio, la cerámica, la porcelana, el poliestireno y el celuloide.
Boropor pega goma con goma, goma con metal, cuero, vidrio, porcelana, madera, tejido. También cuero con metal, y en menor medida con vidrio y madera.
El pegamento «universal» Oho se utiliza con éxito para pegar vidrio, porcelana, madera, poliplasto y metal.
Risopren (caucho artificial) se utiliza principalmente para pegar goma y cuero. También se recomienda para pegar linóleo, podolit, placas de vinaz y parquet sobre hormigón.
Savanol se utiliza para pegar cuero, caucho, ultrapás, moqueta, textiles, madera, salonita y chapa galvanizada.
Neostik un adhesivo »universal«. Puede utilizarse para pegar distintos materiales; cuero, madera, caucho, textiles, etc.
Drvofix es un pegamento para madera, tableros de madera (panel, aglomerado y similares), poliestireno con madera, parquet sobre soportes de madera y similares.
Teleol (neopreno). Adhesivo para pegar cuero, caucho, materiales plásticos, textiles, madera, revestimientos de PVC para suelos, etc.
Krautoxin (plástico desde el tubo). Adhesivo bicomponente, en el que primero se mezclan los dos componentes y luego se utilizan en el plazo de media hora. Adhiere metal, piedra, vidrio, porcelana, termoplásticos termoestables (baquelita), etc.
Los adhesivos epoxi, como: ARALDIT (Suiza), ЕРON (Shell), EPILOX (Buna-werke), EPORESIT (Hungría), se encuentran ocasionalmente en el mercado, en forma de polvo, pasta, barras, emulsiones. Son adhesivos excelentes, especialmente para pegar metal con metal, o bien goma, cuero, etc.
Desmodur, desmoden son adhesivos de poliuretano, se aplican en el pegado de metal con caucho, o de metal con metal.