Darbošanās ar ķimikālijām un plastmasām
Agrāk ķīmiju uzskatīja par »melno maģiju«, bet mūsdienās ar to sastopamies ik uz soļa, arī mājsaimniecībā. Mums ir zināms, ka ar »Crni bik« vai citiem mazgāšanas līdzekļiem varam viegli izmazgāt veļu. Daudziem ir zināms, ka tetraetilsvins palielina benzīna oktānskaitli. Protams, šādas zināšanas cilvēku par ķīmiķi nepadara. Lai tomēr mazliet tuvotos šim līmenim, iepazīsimies ar ķīmijas pamatiem:
Vielu, ko ar vienkāršām fizikālām metodēm (atlasi, sijāšanu, magnētu utt.) var sadalīt citās vielās ar atšķirīgām īpašībām, sauc par maisījumu. Tā pilnīgi viendabīgā viela, ko ar šādām vienkāršām metodēm nevar sadalīt komponentēs ar atšķirīgām īpašībām, sauc par savienojumu.
Savienojumi ir veidoti no molekulām, kas sastāv no elementiem, kuri ir saistīti ar noteiktām ķīmiskām saitēm. Šīs saites nepieļauj to vienkāršu pārrāvumu. Šo saišu sairšanai, pārraušanai vajadzīgi lielāki spēki, ķīmiskas iedarbības. Tad molekulas sadalās elementos atomos. Ilgu laiku uzskatīja, ka atomus tālāk sadalīt nav iespējams. Mūsu gadsimtā apstiprinājās agrākā hipotēze, ka atomi sastāv no vēl mazākām elementārdaļiņām, kas savā starpā atšķiras gan pēc izmēra, gan pēc elektriskā lādiņa. Vispozitīvākās elementārdaļiņas ir pozitīvi lādētais protons, neitrālais neitrons un negatīvais elektrons.
Visos savienojumos no 92 dabiskajiem elementiem piedalās tikai 15 līdz 20 elementi.
Elementu atomu svaru mēram tādējādi, ka salīdzinām, cik reizes tie ir smagāki par vieglākā elementa, ūdeņraža, atomu (pēc jaunākās definīcijas — no 1/12 oglekļa atoma.
Neviens no elementiem nevar savienoties ar citu elementu patvaļīgos, lai kādos daudzumos. Ūdeņraža atoma ķīmiskās saistīšanās iespēju uzskatām par vienvērtīgu. Tātad ūdeņraža atoms ir vienvērtīgs. Arī atoms, kas ar vienu ūdeņraža atomu veido savienojumu, ir vienvērtīgs. Ja elements saista divus, trīs, četrus utt. ūdeņraža atomus, tad tas ir divvērtīgs, trīsvērtīgs, četrvērtīgs utt. Astoņvērtība ir lielākā iespējamā elementa vērtība. Tomēr ir elementi ar vairākām valencēm, tie ir mainīgas valencētības.
Galvenās savienojumu grupas ir neorganiskie un organiskie savienojumi. Organiskajos savienojumos ir ogleklis, bet neorganiskajos — ar retiem izņēmumiem — oglekļa nav.
Liela organisko savienojumu skaita pastāvēšanas iemesls ir oglekļa atomu savstarpējās saistīšanās iespēja, t. i., oglekļa ķēžu veidošanās. (Nosaukums organiskie savienojumi radies no agrāka uzskata, ka tos var radīt tikai dzīvi organismi.)
SKĀBES ir bīstamas, postošas vielas, kas uz ādas vai kuņģī rada smagas brūces, līdzīgas apdegumiem. Skābes var viegli atpazīt ar lakmusa papīra palīdzību, jo zilais lakmuss skābē kļūst sarkans. Strādājot ar skābēm, nepieciešamas aizsargbrilles un gumijas cimdi. Ja, neraugoties uz piesardzību, uz mūsu ādas nokrīt skābes piliens, vispirms tas jānoslauka ar sausu drānu, pēc tam jānomazgā zem tekoša ūdens un visbeidzot skābes pēdas jāneitralizē ar sodas bikarbonāta šķīdumu (att. 1).
ATTĒLS 1
BĀZES ir metālu oksīdu reakcijas produkti ar ūdeni. Par sārmiem sauc bāzes, kas ir ūdenī šķīstošas un kurām piemīt kodīga iedarbība. Tās ir viegli atpazīstamas, jo to iedarbībā sarkanais lakmuss kļūst zils. Tās ir ļoti kodīgas vielas. To radītās brūces dzīst grūtāk nekā skābju radītās. IAL noteikumi ir tādi paši kā skābēm. Traumas gadījumā āda jāmazgā ar atšķaidītu skābi (piemēram, etiķskābi).
SĀĻI rodas bāzu un skābju reakcijā. Tie mazāk vai nemaz nekodina ādu. Tomēr darbā ar sāļiem jābūt piesardzīgiem, jo daži ir indīgi.
Ķimikālijas mājsaimniecībā
Tas jau sen ir zināms, īpaši pārtikas produktu konservēšanā.
Konservēšanas līdzekļus var iedalīt šādi:
1. Vielas, kas vienlaikus piešķir garšu un konservē produktus: cukurs, sāls, etiķis, tauki, citronskābe, vīnskābe.
2. Vielas mikroorganismu iznīcināšanai: salpetris, glutamīnskābe, alauns, kaļķa piens, salicils, benzoskābe un nātrija benzoāts.
3. Želatīnveida materiāli, krāsas un garšvielas.
Cukurs. Pievienojot 55% cukura (cukurs =C12H22O11) kādam produktam (no plūmēm, avenēm, aprikozēm, bumbieriem, āboliem) bez citu ķīmisku vielu pievienošanas, mēs to pilnīgi esam konservējuši (saldā masā). Vairāk nekā 55% cukura pievienot nav ieteicams, jo cukurs kristalizēsies. Vērtība, kas ir mazāka par 50% cukura, nekonservē. Pievienojot cukuru skābiem pārtikas produktiem, tos drīkst vārīt tikai īsu laiku, jo cukurs sadalās.
Sāls. Virtuves sāls (nātrija hlorīds, NaCl) arī piešķir garšu un vienlaikus konservē. Konservējošā spēja rodas sāls higroskopiskuma dēļ (tas uzsūc mitrumu). Ja gaļu iesāla, sāls saista noteiktu ūdens daudzumu ne tikai no gaļas, bet arī no baktērijām un tādējādi tās iznīcina. Arī citi mikroorganismi nevar. izdzīvot bez ūdens.
Sālpeklis. (Kālija nitrāts, KNO3). Sāļš, rūgts, balts kristālisks pulveris. Tas ir neitrāls. 2,5 kg gaļas konservēšanai izšķīdinām 0,5 gramus kālija nitrāta 100 g silta ūdens. Sīki sakapāto gaļu samitrinām ar šo šķīdumu. Jāuzmanās no precīzas dozēšanas, jo lielākos daudzumos kālija sālpeklis ir ļoti rūgts un indīgs.
Glutamīnskābe (amino–pirovīnskābe, amino-glutārskābe, НООС-СН2-СН2–СН(NH)2–СООН ir aminoskābe, kas sastopama gandrīz visos proteīnos. To izmanto dažādu buljonu, zupu koncentrātu pagatavošanai (Podravka, Knorr u. c.), kā arī gaļas konservēšanai. Uz 1 kg gaļas ņem 5 g izšķīdinātas glutamīnskābes.
Alūns (kālija–alumīnija–sulfāts, KAl(SO4)2 tīrā veidā tiek izmantots konservēšanai, tas ir, mīkstāku augļu un dārzeņu struktūras nostiprināšanai, lai konservēšanas laikā tie nesadalītos un nesabruktu. Uz 1 kg augļu vai dārzeņu izmanto 1,4 g alūna.
Kaļķa piens. Tam ir identiska iedarbība kā alaunam. 0,5 kg dedzināta kaļķa izšķīdina 5 litros ūdens un atstāj nostāvēties vienu nakti, uzmanīgi dekantē (nolej apmēram 2/3 dzidrā šķīduma) un šajā kaļķa pienā [Ca(OH)2] mērcē augļus vai dārzeņus līdz 15-20 m minūtēm un beigās noskalo ar siltu ūdeni.
Citronskābe. Citronskābe augu valstī ir ļoti plaši izplatīta. Tā sastopama gandrīz visos augļos (Oksi–propan–trikarbonskābe, C6H8O7) Bez smaržas, bezkrāsaini citronskābes kristāli šķīst siltā ūdenī. Uz 1 kg augļu nepieciešams 1 līdz 2g skābes.
Vīnskābe. Bezkrāsaina, bez smaržas (C4H6O6), kuras kālija sāls atrodas vīnā. Šīs skābes iedarbība ir līdzīga citronskābei.
Etiķskābe. Bezkrāsaina, ar asu smaku, stipri skāba, kodīga viela (СН3СООН). Tā ir liels pelējuma un baktēriju ienaidnieks. Virs noteiktas koncentrācijas skābā vidē baktērijas nevar dzīvot. Tāpēc etiķskābi ļoti bieži izmanto konservēšanai. Veikalos tā ir pieejama dažādās koncentrācijās (stiprumos). Uz 1 kg kāda produkta pietiek apmēram ar 2-3 decilitriem 10%–na etiķskābes šķīduma. Etiķskābe noārda daudzus metālus (dzelzi, alumīniju, varu, cinku). Savienojums, kas rodas etiķskābei ar varu vai cinku, ir indīgs, tāpēc kā iepakojums etiķskābei var kalpot tikai trauks no stikla, keramikas, emaljas, plastmasas vai koka.
Salicilskābe ir balts, adatveida kristālisks pulveris bez smaržas (C6H4(OH)COOH). Tā ir šūnu inde, tāpēc iznīcina baktērijas un sporas. Lielākā daudzumā tā ir toksiska arī cilvēka organismam, tādēļ konservēšanai to lieto mazākos, precīzi noteiktos daudzumos. Uz 1 kg augļu maksimāli pievieno 0,8 g.
Benzoskābe ir balta, zīdaina, adatveida vai plāksnīšu veida kristāliska viela (Н6С5СООН). Tā lieliski iznīcina baktērijas un sporas. Lielākos daudzumos tā arī kaitīgi iedarbojas uz organismu, tādēļ uz 1 kg produkta pievieno tikai 0,5 gramus.
Līmvielas
Liels skaits sintētisko līmju arvien vairāk iekaro tirgu. Tomēr mūs nedrīkst maldināt nosaukums »universāla līme«. Šīs līmes ir labas, taču nav universālas — tās labi pieķeras tikai pie dažiem materiāliem, bet pie citiem pieķeras vāji.
Mēs minēsim vairākas svarīgākās līmvielas, ko var iegādāties vietējā tirgū, ar norādi, kādus materiālus ar šīm līmvielām var vislabāk līmēt.
Līme (kaulu, ādas) kalpo papīra, koka, tekstila, celofāna līmēšanai, kā arī šo materiālu līmēšanai pie ādas un stikla.
Benzols ir polistirola šķīdinātājs, t. i., tā līme. Papildus polistirola plākšņu savstarpējai salīmēšanai ar benzolu pie polistirola līmē arī organisko stiklu, celuloīdu un celofānu.
Ūdens stiklu izmanto stikla un cietu materiālu līmēšanai, piemēram, bakelīta ar tekstilu, papīru, metāliem, porcelānu un keramiku, kā arī šo materiālu savstarpējai līmēšanai.
Hloroforms ir šķīdinātājs, respektīvi, līme organiskajam stiklam. Plexiglas var līmēt ar hloroformu pie stikla, keramikas, porcelāna, polistirola un celuloīda.
Boropor līmē gumiju pie gumijas, gumiju pie metāla, ādu, stiklu, porcelānu, koku, tekstilu. Tāpat arī ādu pie metāla, vājāk — pie stikla un koka.
Oho »universālo« līmi veiksmīgi lieto stikla, porcelāna, koka, poliplastu un metāla līmēšanai.
Risoprēns (mākslīgais kaučuks) galvenokārt tiek izmantots gumijas un ādas līmēšanai. To iesaka arī linoleja, podolīta, vinaz plākšņu un parketa līmēšanai uz betona.
Savanolu izmanto ādas, gumijas, ultrapasa, paklājgrīdu, tekstila, koka, salonīta un cinkotas skārda līmēšanai.
Neostik un »universālā« līme. To var izmantot dažādu materiālu līmēšanai; ādas, koka, gumijas, tekstila u. c.
Drvofix ir līme kokam, koka plāksnēm (panelis, skaidu plātne u. c.), putupolistirolam ar koku, parketam uz koka pamatnēm u. tml.
Teleols (neoprēns). Līme ādas, gumijas, plastmasas, tekstilizstrādājumu, koka, PVC grīdas segumu u. c. līmēšanai.
Krautoxin (Kunstsoff aus der Tube). Divkomponentu līme, kurā abas sastāvdaļas vispirms sajauc un pēc tam pusstundas laikā izmanto. Līmē metālu, akmeni, stiklu, porcelānu, termostabilus poliplastus (bakelītu) u. c.
Epoksīda līmes, piemēram: ARALDIT (Šveice), ЕРON (Shell), EPILOX (Buna-werke), EPORESIT (Ungārija), tirgū sastopamas periodiski pulvera, pastas, stieņu, emulsiju veidā. Tās ir lieliskas līmes, it īpaši metāla līmēšanai ar metālu, kā arī ar gumiju, ādu u. c.
Desmodur, desmoden ir poliuretāna līmes, tās izmanto metāla līmēšanai ar gumiju, kā arī metāla līmēšanai ar metālu.